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下列有關平衡常數的說法正確的是
A．已知則對應的化學反應可以表示為：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數K變大
B
A、分子為生成物，分母為反應物；
B、電離吸熱，溫度升高，電離常數變大；
C、Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw不變；
D、K只與溫度有關，溫度不變，K不變；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發生下列反應：
Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，經十分鐘后，反應達到平衡，此時C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是
A．SO3的分解率為20%B．平衡時，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內氣體的密度為40g/LD．加壓，容器內固體質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化學平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：

分析圖像，回答下列問題：
（1）在圖像反應Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），則此正反應為是一個氣體分子數_____（填“減少”或“增大”）的反應，該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。由此判斷，此反應自發進行的溫度是__   ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在圖像反應Ⅲ中，若T1>T2，該反應能否自發進行            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化
學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），
根據如圖可得出的判斷結論正確的是 
                                           
   
A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a
C．若T2＜T1，則正反應一定是吸熱反應
D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應從正方向開始，并達到了平衡，此時和的物質的量之比為2：1，若采取某種措施，導致和又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是
A．新平衡體系中，和物質的量之比仍為2：1
B．平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉化率之比都是1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是
A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°
B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大
C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小
D．平衡時B的轉化率為50％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化。
（1）對反應2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T1   T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n 4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n 2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為          。
②該條件下平衡常數K的值為       。
③若其他條件不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO2轉化率的措施是
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，
N2O4的起始的物質的量是        。
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
則平衡時N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H2)＝______________________________；
②該反應的平衡常數K為__________（精確到小數點后兩位）。若提高溫度到800oC進行達平衡時；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時CH3OH的體積分數為__________；
④若在相同條件下，起始時加入物質的量為：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，達平衡后，CH3OH的體積分數仍為。則a、b、c的關系為__________。
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強對X+YZ反應影響的示意圖，下列敘述正確的是
 
A．X和Y中只有一種為氣態，z為氣態
B．X、Y、Z均為氣態
C．上述可逆反應的正反應為放熱反應
D．上述反應的逆反應的△H>0

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