將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，待銅耗盡時，共產生氣體5.6 L（標準狀況下）。計算被還原的HNO3的物質的量是多少？
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：山西省山大附中2011－2012學年高二5月月考化學試題 題型：058
Ⅰ．某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題．
(1)配制100 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液．該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質量為________g．
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器．
①還缺少的儀器有________；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是________；
(2)該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗．
①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：________；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是________；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現象是________；
④檢驗氨氣的方法是________．
Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：
(1)反應的化學方程式為________；
(2)待反應停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是________．(用離子方程式表示)
(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況下)．則所消耗的硝酸的物質的量是________．
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省南陽市一中高三9月月考理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：計算題
（16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
Ⅰ. 實驗證明，C還原CuO時既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時，實驗中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實驗產物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱，將反應生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經折算成標準狀況），測得沉淀的質量為2.5 g。則：
（1）上述實驗中C （填“完全”或“不完全”）參加反應，實驗中收集到的氣
體是 （填寫化學式），產生這種氣體的化學方程式為： 。
（2）反應后得到的固體混合物總質量為 ，其中含氧化合物的物質的量為 mol。
Ⅱ. 黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀釋至 2．12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：
（1） 請通過計算確定m的值；
（2） X的摩爾質量為368 g/mol，請確定X的化學式。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省南陽市高三9月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：計算題
（16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
Ⅰ. 實驗證明，C還原CuO時既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時，實驗中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實驗產物的組成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱，將反應生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經折算成標準狀況），測得沉淀的質量為2.5 g。則：
（1）上述實驗中C （填“完全”或“不完全”）參加反應，實驗中收集到的氣
體是 （填寫化學式），產生這種氣體的化學方程式為： 。
（2） 反應后得到的固體混合物總質量為 ，其中含氧化合物的物質的量為 mol。
Ⅱ. 黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應后的溶液加水稀釋至 2．12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：
（1） 請通過計算確定m的值；
（2） X的摩爾質量為368 g/mol，請確定X的化學式。
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Cu（NO3）2
=0.25 mol。
