Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值．則下列說法不正確的是（　　）

• A． 4.6g 金屬鈉與足量O₂充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數為0.3N_A
• B． 1 L 0.5 mol/L 的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe（OH）₃膠粒的數目為0.5N_A
• C． 過量的Fe與1 mol Cl₂充分反應，轉移電子的數目為2N_A
• D． 1 L含N_A個Al³⁺的Al（NO₃）₃溶液中，NO₃^-物質的量濃度大于3 mol/L

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據反應后無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，均2mol鈉離子～1mol陰離子來分析；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、根據反應后氯元素為-1價來分析；
D、Al³⁺為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，而反應后無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，均2mol鈉離子～1mol陰離子，故0.2mol鈉離子對應0.1mol陰離子，故所得離子總數0.3mol即0.3N_A個，故A正確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故充分水解后，所得膠粒的個數小于0.5N_A個，故B錯誤；
C、由于反應后氯元素為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2N_A個，故C正確；
D、Al³⁺為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當含N_A個Al³⁺時，溶液中NO₃^-物質的量濃度大于3 mol/L，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．