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為測定某含有雜質Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，3個小組分別設計如下方案．首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗：
[方案一]：將樣品與水充分反應，使產生的O₂通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質量為ng，通過計算求出試樣中Na₂O₂的含量．此方案測定的結果誤差較大，主要原因是：

；
[方案二]：將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量．

（1）按此方案，以下制取CO₂和實驗使用的儀器的連接次序是

．（填寫如圖1所示儀器編號）
（2）裝置⑤的作用是：

．
[方案三]：測定樣品與水充分反應后溶液的體積Vml，再從中取V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用標準濃度的鹽酸進行滴定，確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中酸堿滴定時，選用的滴定管為

（填如圖2所示儀器編號）．
（2）若用甲基橙做指示劑，達到滴定終點時的現象為

．你認為方案二、方案三中測定結果比較準確的是

．

分析：方案一：依據氧氣和銅反應，銅粉不一定全部變化為氧化銅分析；
方案二：（1）將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量，實驗裝置設計為先利用裝置②制備二氧化碳，通過裝置④和樣品中過氧化鈉反應，通過裝置⑤除去過量的二氧化碳，利用①③采取排水量氣方法測定生成氧氣的體積；
（2）裝置⑤是利用堿石灰除去氧氣中過量的二氧化碳氣體；
方案三：（1）此滴定實驗是利用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酸盛在酸式滴定管；
（2）甲基橙做滴定指示劑，滴定終點是溶液有黃色變化為橙色且半分鐘不變化；方案三是精確測定待測溶液的濃度結果較準確．

解答：解：方案一：將樣品與水充分反應，使產生的O₂通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質量為ng，通過計算求出試樣中Na₂O₂的含量，過程中銅粉不一定全部都變成了
氧化銅，所以會產生誤差，
故答案為：O₂與Cu反應時難于全部轉化成CuO；
方案二：
（1）將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量，實驗裝置設計為先利用裝置②制備二氧化碳，通過裝置④和樣品中過氧化鈉反應，通過裝置⑤除去過量的二氧化碳，利用①③采取排水量氣方法測定生成氧氣的體積，導管應短進長出；儀器的連接順序為：②④⑤①③，
故答案為：儀器的連接次序是③④⑤①③；
（2）裝置⑤是利用堿石灰除去氧氣中過量的二氧化碳氣體，避免影響氧氣的體積測定，
故答案為：除去O₂中混有的CO₂氣體；
方案三：
（1）此滴定實驗是利用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，標準溶液鹽酸盛在酸式滴定管中進行滴定實驗，故答案為：②；
（2）甲基橙做滴定指示劑，滴定終點是溶液有黃色變化為橙色且半分鐘不變化；方案一中銅不一定全部變化為氧化銅，方案二中，裝置中的氣體不一定全部趕出，方案三是精確測定待測溶液的濃度結果較準確，
故答案為：溶液顏色由黃變橙且半分鐘不變色；最準確的是方案三．

點評：本題考查了物質性質的實驗探究方法和實驗設計判斷，裝置連接是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南二模）純堿（Na₂CO₃）在生產生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖．

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發生和反應為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．
精制除雜的步驟順序a→

→

→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調pH；c．加入Ba（OH）₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是

NH₃易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO₂

．
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃在

（填字母序號）中進行．
a．坩堝 b．蒸發皿 c．燒杯 d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是

取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH₄⁺

．
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃．使pH降低，反應的離子方程式

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O

．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO₂的是

（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑

濃氨水

（填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑

生石灰（或NaOH固體）

（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃?bNa₂CO₃?cH₂O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質量分數的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）₂溶液、蒸餾水．
①稱取m₁g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②

加入足量稀硫酸并微熱，產生的氣體通過足量的澄清石灰水

．
③

過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

．
④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．某中和滴定實驗過程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數

（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化

（4）當滴到溶液由紅色變為無色，顏色穩定后停止滴定，記錄液面讀數

請選出上述實驗過程中的錯誤之處 (填序號)。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用鹽酸溶液測定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數據填入下表空格中。

滴定序號	待測液體積（mL)	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）	所消耗鹽酸體積（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據所給數據，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c = 。

（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果；

b．酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果；

c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序為。

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈三中高三12月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

I．某中和滴定實驗過程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數
（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
（4）當滴到溶液由紅色變為無色，顏色穩定后停止滴定，記錄液面讀數
請選出上述實驗過程中的錯誤之處 (填序號)。
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用鹽酸溶液測定其濃度。
（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數據填入下表空格中。

滴定序號	待測液體積（mL)	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）	所消耗鹽酸體積（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據所給數據，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c =   。
（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果            ；
b．酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果           ；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果            ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序為                                                            。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高二暑假作業（一）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學實驗是研究物質性質的基礎。

(1)下列有關實驗操作或測量數據合理的是________(填序號)。

a．用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結晶水質量分數

b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c．用規格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

(2)某廢水樣品中含有一定量的Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-的濃度。

實驗方案：

ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質；過濾，取濾液；

ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進行滴定；

ⅲ.記錄數據，計算。

①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號)。

②滴定過程中，有關反應的離子方程式是__________________________________。

(3)某同學制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加 1 mol/L的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是　　　　　　　，你認為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現象是_________。

(4)用下圖裝置進行CO₂性質的有關實驗。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是:

_______________________ __________。

②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系：

____________________ ___________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三12月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

I．某中和滴定實驗過程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數

（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化

（4）當滴到溶液由紅色變為無色，顏色穩定后停止滴定，記錄液面讀數

請選出上述實驗過程中的錯誤之處 (填序號)。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用鹽酸溶液測定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數據填入下表空格中。

滴定序號	待測液體積（mL)	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）	所消耗鹽酸體積（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據所給數據，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c = 。

（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果；

b．酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果；

c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序為。

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