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總反應離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+的原電池，下列敘述正確的是

A.正極發生氧化反應

B.負極反應式為Fe-3e-Fe3+

C.能實現該反應的原電池是：正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液

D.能實現該反應的原電池是：正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為FeCl3溶液

C  在原電池中，Fe作負極，可溶性Fe3+鹽作電解質溶液；正極反應式：2Fe3++2e-2Fe2+，發生還原反應；負極反應式：Fe-2e-Fe2+，發生氧化反應.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，電解之前在兩極各滴入幾滴石蕊試液，則
①Y電極上的電極反應式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
，
在Y極附近觀察到的現象是
放出無色無味的氣體，且溶液變紅
放出無色無味的氣體，且溶液變紅
．
②電解總反應離子方程式為
4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
純銅
純銅
，②Y電極的電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重
1.28
1.28
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現該反應的原電池是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水．向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現象是
先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
，反應結束時，該反應的總反應離子方程式為
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的水溶液顯堿性，原因（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
；它的水溶液中存在多種離子，請寫出電荷守恒的等式
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．
（3）若甲為W的最高價氧化物對應的水化物，乙為Y的氫化物．現有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c（OH-）
＜
＜
②中由水電離出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置．有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極．
（1）a電極的名稱
陰極
陰極
．
（2）電解過程中觀察到的現象
兩極均有氣泡產生；a極區溶液變成紅色；b極液面上氣體變為黃綠色；b極區溶液變為淺黃綠色
兩極均有氣泡產生；a極區溶液變成紅色；b極液面上氣體變為黃綠色；b極區溶液變為淺黃綠色

（3）確定N出口的氣體最簡單的方法是
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl2
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl2
．
（4）電解的總反應離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（5）若將b電極換成鐵作電極，寫出在電解過程中U型管底部出現的現象
底部有白色沉淀產生，很快變為灰綠色，最終變為紅褐色
底部有白色沉淀產生，很快變為灰綠色，最終變為紅褐色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的部分裝置．兩電極均是惰性電極．
（1）電解過程中陰極附近可觀察到的現象為
 

（2）確定N出口的氣體最簡單的實驗方法是
 

（3）電解的總反應離子方程式為
 

（4）若開始時將b電極換成鐵作電極，電解液仍為NaCl溶液，寫出在電解過程中U型管底部出現的現象
 

（5）若更換電解液用電極，將該裝置用于電解精煉銅，則a電極的材料為
 
，電解一段時間后，溶液中c（Cu2+）
 
（選填“填大、減小、不變”）

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