Question

已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據如圖裝置，回答下列問題：
（1）各裝置名稱是：A池

原電池

，B池

電解池

．
（2）寫出電極上發生的反應：①

Zn-2e^-=Zn²⁺

，③

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（3）當電路上有1mol電子流過時，⑥極上質量變化

108

g．

Answer 1

分析：（1）A是能自發進行的氧化還原反應，且符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，B有外接電源，屬于電解池；
（2）A原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，B是電解池，③作陽極，陽極上氯離子放電；
（3）⑥中銅電極上銀離子得電子析出，根據銀和電子之間的關系式解答．

解答：解：（1）A、是能自發進行的氧化還原反應，且符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池，電解池；
（2）A原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺
，B是電解池，③作陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）⑥中銅電極上銀離子得電子析出，電極反應式為：Ag⁺+e^-=Ag，當電路上有1mol電子流過時析出銀的質量=1mol×108g/mol=108g，故答案為：108．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，電極反應式的書寫是學習難點．