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3.下列說法中,錯誤的是(  )
A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的
B.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

分析 A.當前能源結構中,燃料的燃燒是主要的能量來源;
B.煤、石油、天然氣均為化石燃料;
C.根據化學變化中的能量變化主要是化學鍵的斷裂與形成;
D.根據化學反應中能量變化的大小與反應物的質量有關.

解答 解:A.當前能源結構中,燃料的燃燒是主要的能量來源,燃燒反應為放熱反應,所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的,故A正確;
B.煤、石油、天然氣均為化石燃料,是當今世界最重要的三種化石燃料,故B正確;
C.因化學變化中的能量變化主要是化學鍵的斷裂與形成,故C正確;
D.因化學反應中能量變化的大小與反應物的質量有關,物質的質量越多,能量變化也越多,故D錯誤;
故選:D.

點評 本題考查化學反應與能量變化,熟悉生活中的能源及與人類活動有關的能量變化是解答本題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.有關甲、乙兩種非金屬的下列說法中,能說明甲比乙的非金屬性強的是(  )
①甲與氫氣化合比乙容易
②甲的最高價氧化物對應水化物酸性比乙的強
③甲的單質能與乙的陰離子發生置換反應
④甲的氫化物比乙的穩定
⑤甲的氫化物還原性比乙的強
⑥與金屬反應甲得電子比乙多.
A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.根據熱化學方程式:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=a kJ•mol-1(a=-297.2).分析下列說法,其中不正確的是(  )
A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應
B.16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=b kJ•mol-1,則a>b

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是(  )
A.元素的金屬性  X<Y
B.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.X、Y、Z、R是中學化學常見的4種主族元素,原子序數依次增大.Y在周期表前20號元素中原子半徑最大;X、Y可以形成YX型離子化合物,且離子核外電子數相等;Z、R可以形成共價分子RZ,兩原子最外層均達到8電子結構,R顯+1價.回答下列問題:
(1)Y的單質與水反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑.
(2)R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族.
(3)根據原子結構理論預測:按X、Z、R順序,原子核外電子層數依次遞增,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱,所以X、Z、R三種元素的非金屬性由強及弱的順序是Cl>Br>I(填寫元素符號).
(4)為了證明這一結論,甲同學設計了如下實驗:
序號實驗內容實驗現象用離子方程式解釋現象
實驗Ⅰ向YZ的水溶液中,加入少許CCl4,逐滴滴加X單質的水溶液,振蕩.CCl4層顏色變成橙紅色發生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
實驗Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液,振蕩.CCl4層顏色變成紫紅色發生反應的離子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2
乙同學分析后認為:用甲同學的實驗設計比較R、Z的非金屬性不夠嚴謹,你認為他的理由可能是實驗I結束后Cl2可能剩余.
丙同學為了比較R、Z的非金屬性,在甲同學方案的基礎上補充設計了如下實驗:
向Y、Z、R簡單離子的混合溶液中,加入少許CCl4,滴加少量X單質的水溶液,振蕩,觀察CCl4層的顏色.
丙同學的設計依據是在含有I-、Br-離子溶液中加入少量Cl2,還原性強的物質先被氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.根據等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子數相同,各原子的最外層電子數之和也相同,可互稱為等電子體.以下各組粒子不能互稱為等電子體的是(  )
A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.為探究 Na、Mg、Al的金屬性強弱順序,某課外小組同學進行了如下實驗:
實驗步驟1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液
3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
4.將一小片鋁投入稀鹽酸中
實驗現象①劇烈反應,迅速生成大量的氣體
②浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球漸小最終消失,溶液變紅
③反應不劇烈,產生無色氣體
④有氣體產生,溶液變成紅色
(1)請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現象序號:
實驗步驟     1      2      3      4
實驗現象    
(2)寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(3)該實驗得出的結論是Na、Mg、Al的金屬活動性順序由強到弱.
(4)用原子結構理論解釋上述實驗結論:同周期元素從左至右原子的電子層數相同,核電荷數逐漸增多,原子半徑逐漸減小(填“增大”或“減小”),原子核對核外電子的引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱(填“增強”或“減弱”),因此金屬性逐漸減弱(填“增強”或“減弱”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.最近,中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在-268℃時凍結分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象.下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是(  )
A.N2B.CO2C.C2H4OD.H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質各組物質中不能全部發生加成反應的是(  )
A.氯乙烯、溴乙烯B.乙烯、乙炔C.乙烷、乙烯D.苯、2-丁烯

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同步練習冊答案
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