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SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O

下列說法正確的是

A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一

B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2

C．反應③中每生成22.4LN2，轉移電子數1.5NA

D．NH3的沸點比PH3的沸點高

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、NOx主要來自于汽車尾氣的排放，不會引起溫室效應，是引起光化學煙霧的主要氣體，錯誤；B、N2中π鍵與σ鍵之比為2:1，錯誤；C、沒有注明標準狀況，22.4L N2 的物質的量不確定，錯誤；D、NH3分子間形成了氫鍵，使NH3的沸點大于PH3，正確。

考點：本題考查空氣的污染、化學鍵的類型、氫鍵、物質的量。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

材料1：N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發生下列反應：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0

若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1．
（1）反應②中NO2的轉化率為
80%
80%
，N2O5（g）的起始濃度應不低于
1
1
mol?L-1．
（2）將密閉容器內的氮氧化物用水吸收完全轉化為硝酸，是否還需要通入氧氣？
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）．
（3）如圖1裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區生成，其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
材料2：選擇性催化還原法（SCR）脫除NOx具有較高的效率，是目前工業中應用最廣泛的工藝．在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實現丙烯選擇性還原NOx，
③18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；△H1
④18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；△H2
探究丙烯還原NOx有關問題：
（4）在容積相同的兩組均為多個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發生可逆反應③或④，并分別在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得如如圖2所示，下列說法不正確的是
BDE
BDE
．（填序號）
A．反應③的△Hl＜0；反應④的△H2＜0
B．反應③中，當反應消耗2molNO的同時生成了1molN2，說明該反應已達平衡
C．該催化劑在450℃活性最大
D．對于反應③，其他條件不變時，增大壓強，NO轉化率增大
E．相同條件下，NO2的轉化率要比NO的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SCR法（選擇性催化還原技術）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOX分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術，反應原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O；下列說法正確的是（　�。�
A、NOX主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一B、N2中Π鍵與O鍵之比為1：2C、反應③中每生成22.4LN2，轉移電子數1.5NAD、NH3的沸點比PH3的沸點高

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯考化學卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：

     濃度/mol?L-1
時間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數K=             （保留兩位小數）
②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               
                                                               
（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大
B．單位時間內消耗NH3和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數減小
D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             

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科目：高中化學 來源：2013屆河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯考化學卷（解析版） 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：

（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：

      濃度/mol•L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T1℃時，該反應的平衡常數K=              （保留兩位小數）

②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H           （填“＞”、“＜”或“=”）0

（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)  △H=-574kJ.mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160kJ.mol-1

③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJ.mol-1

寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               

                                                                

（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是      （填字母）

A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大

B．單位時間內消耗NH3和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡

C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數減小

D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小

（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             

 

 

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