Question

（10分）A-G的轉化關系如圖所示（部分反應物、產物和反應條件未標出）
已知：①A、B為中學化學常見的金屬單質；C-G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；③F溶液中加入AgNO₃溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應均呈黃色。
根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質G的化學式：         
（2）①-⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是               ；
（3）反應③的離子方程式為              ；
（4）反應⑦對應的總化學方程式為            ；
（5）反應③中，若有31.2g C參加反應，轉移電子的物質的量為          。

Answer 1

（10分）（1）
（2）⑥
（3）
（4）2 +2Al₂O₃===4＋O₂↑
（5）0.4mol

無機推斷重點是找到突破點
金屬單質A、B可生成“淡黃色固體C”、“D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應”，可猜定A、B分別為鈉與鋁，而C、D分別為Na₂O₂、Al₂O₃；
鈉、Na₂O₂均可生成焰色反應呈黃色、含三種元素的E，可判定E為NaOH；
鋁、Al₂O₃均可生成F，“F溶液中加入AgNO₃溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀”，也就是F含有氯元素，則可判定E為AlCl₃；
NaOH與AlCl₃生成的G物質含有三種元素，且焰色反應為黃色，即G為
（2）涉及反應為①2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑ ②2Na＋O₂Na₂O₂ ③2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑   ④2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑   ⑤4Al＋3O₂Al₂O₃   ⑥Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O，其中只有反應⑥為非氧化還原反應
（4）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑    Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O，總反應為2 +2Al₂O₃===4＋O₂↑
（5）反應③2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑為自身氧化還原反應，反應中有2個電子轉移，若有Na₂O₂參加反應，則轉移的電子的物質的量為0.4mol