Question

向膠體中加入電解質能使膠體凝聚．使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度，稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力________(填“越小”或“越大”)．

(1)實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶電荷數，電荷數越大，凝聚能力越大，則向Fe(OH)₃膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的為________．

A．NaCl

B．FeCl₃

C．K₂SO₄

D．Na₃PO₄

(2)為了把黏土溶膠(黏土膠體微粒帶負電荷)變成較潔凈的水，加入等物質的量的下列電解質時，哪種效果明顯？________．為什么？________．

A．BaCl₂

B．Al₂(SO₄)₃

C．KCl

D．CuSO₄

(3)某同學配制好兩瓶Na₂SO₄溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為不飽和溶液，還沒有來得及貼上標簽就弄混了．區別這兩種液體最簡單的方法是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：越大　(1)D 　　(2)B　因為等物質的量的四種物質中，Al3+所帶正電荷數最多，且濃度最大，使黏土溶膠凝聚效果最好 　　(3)分別取兩份溶液，向其中加入少量固體Na2SO4，一開始能溶解Na2SO4的溶液為非飽和溶液，不能再溶解Na2SO4的溶液為飽和溶液 　　解析：(1)根據膠體聚沉規律，結合膠體的帶電特性，氫氧化鐵膠體帶正電，應考慮加入的負電荷對膠體聚沉的影響，加入的物質的所帶負電荷越多，使氫氧化鐵膠體聚沉的能力越強．選擇D項． 　　(2)黏土膠體帶負電，應加入帶正電荷較多的離子，使之聚沉能力更強．應選擇Al2(SO4)3． 　　(3)鑒別飽和溶液和不飽和溶液，應加入原溶質Na2SO4，加入溶質立刻產生沉淀的是飽和溶液，不立即產生沉淀的是不飽和溶液．