Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

• A． 4.48 L H₂和O₂的混合氣體中所含分子數為0.2N_A
• B． 標準狀況下，1.8g的H₂O中含有的電子數為0.1N_A
• C． 53.5 g氯化銨晶體中含有NH₄⁺的數目為N_A
• D． 標準狀況下，22.4 L氦氣所含有的原子數為2N_A

Answer 1

分析 A、氣體所處的狀態不明確；
B、求出水的物質的量，然后根據1mol水中含10mol電子來分析；
C、求出氯化銨的物質的量，然后根據1mol氯化銨中含1mol銨根離子來分析；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、氣體所處的狀態不明確，故混合氣體的物質的量和分子個數不能計算，故A錯誤；
B、1.8g水的物質的量為0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含N_A個電子，故B錯誤；
C、53.5g氯化銨的物質的量為1mol，而1mol氯化銨中含1mol銨根離子，即N_A個，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，故標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，含N_A個原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．