將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后（不考慮水的揮發），溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示。則a、b、c三種溶液可能分別為（ ）
A．H2S溶液、稀H2SO4 溶液、H2SO3 溶液
B．氯水、稀HNO3 溶液、NH4Cl溶液
C．H2SO3 溶液、稀HCl溶液、氯水
D．H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3 溶液
科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是( )
A. 燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅
B. 為了使過濾速率加快，可用玻棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
C. 蒸發食鹽溶液時，發生液滴飛濺現象，應立即加水冷卻
D. 皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法一定正確的是（）
A．0.5mol Cl2所占體積約為11.2 L
B．16g
O2中含有的分子數約為6.02×1023
C．0.1mol/L NaCl溶液中含溶質的物質的量為0.1mol
D．標準狀況下，11.2 L N2和CO的混合氣體所含原子數約
為6.02×1023
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1
B．8 min時表示正反應速率等于逆反應速率
C．反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強
D．40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應一定不能自發的是（ ）
A．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)
△H=-78.03kJ·mol-1 △S=+1110 J·mol-1·K-1
B．CO（g）═C(s，石墨)+ 
O2(g)
△H=+110.5kJ·mol-1 △S=-89.36 J·mol-1·K-1
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)
△H=-444.3kJ·mol-1 △S=-280.1 J．mol-1·K-1
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
△H=+37.301kJ·mol-1 △S=+184.05 J·mol-1·K-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高一上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知氧化還原反應與四種基本反應類型的關系可用如圖表示，下列是有水參加或生成的幾種反應：
①CaO+H2O==Ca(OH)2
②2Na+H2O==2NaOH+H2↑
③H2+CuO
Cu+H2O
④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O
請回答下列問題：
（1）反應①中水 （填字母）。
A、是氧化劑 B、是還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑 D、既不是氧化劑又不是還原劑
（2）上述反應中，屬于區域Ⅲ的是 （填序號）。
（3）寫出一種符合區域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高一上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列條件下，兩物質所含分子數不相等的是 （ ）
A．同溫度、相同質量的N2和CO
B．常溫常壓，同體積的H2O和O2
C．同壓強、同物質的量的N2和O2
D．同溫度、同壓強、同體積的N2O和CO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO2(g)
N2O4(g)，ΔH<0。保持溫度不變，將容器體積壓縮至V/2后，下列說法不正確的是（ ）
A．容器內氣體顏色變深 B．容器內NO2分子數減少
C．混合氣體的平均相對分子質量增大 D．NO2的物質的量分數增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省等三校高一12月聯考化學卷（解析版） 題型：實驗題
某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L(保留1位小數)。
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為______mL。
(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟 B、D 補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18 mol/L 的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D.____________________________；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉移到容量瓶并定容，對所配溶液濃度有何影響？____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同)。如果省略步驟 D，對所配溶液濃度有何影響？________________。
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