Question

 [s1] （探究創新題）現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子	H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
陰離子	OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

    請根據以下實驗事實逐步推出它們的名稱并回答問題：

  （1）

物質鑒定實驗	推導結論
①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的陰離子為________，C、D、E中含有的陽離子為______________
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A與C反應只有氣體產生	A為________， C含________離子
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀	D為________

  （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：

       _______________________________________________________。

  （3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最終得到沉淀的物質的量為________________。

 

 

 

 [s1]16．

Answer 1

 [s1] 解析：本題充分利用了分類、分組的思想，在實驗的基礎上逐步推導五種電解質的離子組成，在（1）中根據①由堿性推出陰離子為OH^－和CO₃^2－，與CO₃^2－共存的只有Na^＋，則與OH^－共存的只能是Ba^2＋，所以A、B為Na₂CO₃和Ba（OH）₂中的一種，其余的陰陽離子應在C、D、E中，在②中根據實驗現象確定A為Na₂CO₃，E為鋁鹽，C為酸，則根據③中實驗現象確定C為HCl，D為AgNO₃溶液，E為Al₂（SO₄）₃。

  （2）Al₂（SO₄）₃溶液與過量的Ba（OH）₂反應不但沉淀SO₄^2－，還要將Al^3＋轉變為AlO₂^－。

  （3）綜合考慮鋁三角轉化之間量的關系，全部沉淀0．02 mol Al^3＋需NaOH 0．06 mol，生成Al（OH）₃ 0．02 mol，余下的0．01 molNaOH溶解 0．01 mol Al（OH）₃，還剩余0．01 mol Al（OH）₃。

    答案：（1）①CO₃^2－、OH^－　H^＋、Al^3＋、Ag^＋

    ②Na₂CO₃　H^＋�、跘gNO₃

  （2）2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋8OH^－===2AlO₂^－＋4H₂O＋3BaSO₄↓

  （3）0．01 mol

 

 

 

 

 

 

 

 [s1]16．