Question

在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N₂O₄（g）═2NO₂（g），若N₂O₄的濃度由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1需要15s，那么N₂O₄的濃度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應時間（　　）

• A、等于5 s
• B、等于10 s
• C、大于10 s
• D、小于10 s

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多，依此解答．

解答： 解：N₂O₄的濃度由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1需要15s，即N₂O₄的濃度變化為0.1-0.07=0.03mol?L^-1，
N₂O₄的濃度由0.07mol?L^-1降到0.05mol?L^-1，即N₂O₄的濃度變化為0.07-0.05=0.02mol?L^-1，若反應速率不變，則所需時間為

0.02

0.03

×15=10s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于10s，
故選C．

點評：本題考查濃度對化學反應速率的影響，難度不大．