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2．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	蒸發氯化鈉溶液時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	B．	蒸餾石油時，應使溫度計水銀球插入液面以下
	C．	分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口放到另一個燒杯
	D．	檢驗硫酸根離子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化鋇溶液

分析 A．蒸發結晶時應有較多固體是停止加熱用余熱蒸干；
B．根據溫度計在蒸餾裝置中的位置與作用來回答；
C．上層液體從上口倒出；
D．稀硝酸能把SO₃^2- 氧化為SO₄^2-，從而干擾SO₄^2- 的檢驗．

解答解：A．蒸發結晶一般都不蒸干，因為溶液中會有雜質離子，如果蒸干的話，雜質也會跟著析出，從而降低純度，故A錯誤；
B．在蒸餾裝置中，因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口，故B錯誤；
C．分液漏斗的使用原則：分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．檢驗 SO₄^2- 時要避免 SO₃^2- 的影響，就不要加入稀硝酸，因為稀硝酸能把SO₃^2- 氧化為SO₄^2-，從而干擾SO₄^2- 的檢驗，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素．X元素原子形成的離子是一個質子，Y原子的價電子構型為2s²2p²，Z的單質在常溫下是無色氣體且Z原子的未成對電子個數是同周期元素原子中最多的．
（1）₃₀R原子最外層的電子排布圖是

，ZO₃^-的空間構型是平面三角形；
（2）Z、M、W原子序數依次增大的同周期元素，三種元素的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O；Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的順序是F＞N＞C．（填元素符號）
（3）Ne與W^n-的電子數相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是HCl．（填化學式）
（4）ZX₄W在物質中，各種粒子間的相互作用力包括BCD．（填字母編號）
A．非極性共價鍵 B．極性共價鍵 C．配位鍵 D．離子鍵 E．氫鍵
（5）按電子排布R在元素周期表中屬于ds區，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數是12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述正確的是（　　）

	A．	c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
	B．	加入少量0.1mol/L的鹽酸，電離平衡向左移動，c（H⁺）減小
	C．	加入少量NaOH固體，電離平衡向右移動，溶液導電性增強
	D．	加入少量CH₃COONa固體，電離平衡不移動，溶液導電性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下面有關銅的化合物的性質敘述中正確的是（　　）

	A．	CuSO₄變成CuSO₄•5H₂O是物理變化
	B．	一定條件下，新制的Cu（OH）₂濁液能與乙醛反應但不能與乙酸反應
	C．	CuO是黑色固體，與水反應可生成Cu（OH）₂
	D．	Cu₂O遇硝酸可能會被氧化成Cu²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．相同物質的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀鹽酸中，置換出H₂由多到少的順序是（　　）

A．

Al＞Mg=Fe＞Na

B．

Al=Mg=Fe=Na

C．

Na＞Al＞Mg＞Fe

D．

Al=Mg=Fe＜Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關元素的以下內容，隨著原子序數的遞增，不呈現周期性變化的是（　　）

A．

化合價

B．

原子半徑

C．

最外層電子排布

D．

相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol•L^-1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al³⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的強酸性溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-
	C．	由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COO^-、I^-
	D．	能使pH試紙變紅的溶液中：ClO^-、S^2-、Na⁺、K⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學研究性學習小組用CO還原Fe₂O₃，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
【探究目的】分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
【查閱資料】①CO還原Fe₂O₃的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）═9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
【實驗探究】Ⅰ．定性檢驗

編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液出現血紅色
③	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解

（1）實驗③發生的反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有Fe和Fe₃O₄．
Ⅱ．定量測定
根據下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數據：

（1）操作Z的名稱是過濾．
（2）通過以上數據，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為Fe 0.11mol Fe₃O₄ 0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe³⁺）=1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．MgSO₄•7H₂O醫藥上用作瀉劑．工業上用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．主要工藝如下：

（1）用硫酸調整溶液pH到1～2，硫酸的作用是浸出Mg、Fe、Al、Mn離子，除去Si、Ca．
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5～6并加熱煮沸約5～10分鐘，濾渣中主要含MnO₂和另兩種沉淀，另兩種沉淀是Al（OH）₃、Fe（OH）₃ （寫化學式）．其中次氯酸鈉溶液將MnSO₄在堿性條件下轉化為MnO₂的離子方程式為：Mn²⁺+2OH^-+C1O^-=MnO₂↓+Cl^-+H₂O．
（3）若除雜后過濾，發現濾液發黃，需采取的措施是添加適量的次氯酸鈉溶液，再煮沸、過濾．
（4）過濾后晶體常用丙酮或乙醇代替蒸餾水洗滌的目的是減小硫酸鎂的溶解損耗，并快速干燥．
（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20g MgSO₄•7H₂O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時．為準確確定脫水后的質量，還需要經過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→稱量后重復脫水→冷卻→稱量至恒重．

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