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【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ，請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內SO2的平均反應速率．

【答案】
（1）解：2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應的二氧化硫物質的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol，由2SO2+O22SO3可知生成的三氧化硫的物質的量為2.4mol，故SO3的濃度為 =1.2mol/L，

答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L

（2）解：v（SO2）= =0.6 mol/（L．min），

答：2min內SO2的平均反應速率為0.6 mol/（L．min）

【解析】發生2SO2+O22SO3 ， 2min末測得容器中有1.6mol SO2 ，則轉化的SO2的物質的量為4mol﹣1.6mol=2.4mol，結合v= 計算．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物。

（1）實驗前，小組對Mg(NO3)2分解產物的組成提出如下4種猜想：

甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2

不需要實驗驗證就認定猜想丁不成立，理由是___________________________。

（2）實驗過程

查閱資料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

①檢查如上裝置氣密性應如何操作______________________。

②經檢驗裝置氣密性良好，稱取7.4 g Mg(NO3)2固體置于硬質玻璃管A中，并連接好上圖裝置。在用酒精燈給硬質玻璃管A加熱前，先進行的操作是__________。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為2.0g，通過計算確定該剩余固體的成分是__________（填化學式）。

（3）實驗結果分析討論

①某同學提出：取A中少量剩余固體于試管中，加入適量水，如未見明顯現象，也能直接排除甲、乙、丙中的一種猜想，判定依據是__________（用化學方程式表示）。

②根據以上分析可初步確認猜想_______（填甲、乙、丙）是正確的。

③為驗證產物中的O2，學習小組對實驗裝置進行了如下圖的改進，其中裝置B的作用是__________，裝置C的作用是_________，若D中出現________現象，說明產物中有O2。

④小組同學用改進后的裝置重新實驗，卻發現D 中無明顯現象，但小組討論認定分解產物中仍有O2存在，未檢測到的原因是_______（用化學反應方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數K＝144

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機化合物用途的說法中，不正確的是（）
A.醫用消毒酒精的質量分數為75%
B.常用稀釋的福爾馬林溶液保存動物標本
C.新制的氫氧化銅懸濁液可用于于檢驗病人的尿糖
D.工業上常用乙烷和氯氣反應制取氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（　　）

A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列問題：

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。