Question

將3.22g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，則需水的質量為多少克？

Answer 1

分析：根據n=

m

M

計算3.22g芒硝的物質的量，根據芒硝的化學式可知n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O），每100個水分子中溶有1個Na⁺，則n（H₂O）=100n（Na⁺），水的總的物質的量減去Na₂SO₄?10H₂O晶體中含有水的物質的量為需要加入的水，再根據m=nM計算需要水的質量．

解答：解：3.22g芒硝的物質的量為

3.22g

322g/mol

=0.01mol
所以溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=0.01mol×2=0.02mol
每100個水分子中溶有1個鈉離子，所以n（H₂O）=100n（Na⁺）=2mol
0.01molNa₂SO₄?10H₂O中含有水的物質的量為0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物質的量為2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的質量為1.9mol×18g/mol=34.2g
答：需要水的質量為34.2g．

點評：考查物質的量及有關濃度計算，難度中等，明確水的總的量減去Na₂SO₄?10H₂O晶體中含有水的量為需要加入的水是解題關鍵．