Question

14．下列關于原電池說法正確的是（　�。�

• A． 由Al、Mg、稀硫酸溶液組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e^-═Al³⁺
• B． 由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，其負極反應式為：Al-3e^-+3OH^-═Al（OH）₃↓
• C． 由Fe、Zn、NaCl溶液組成的原電池，其負極反應式為：Fe-2e^-═Fe²⁺
• D． 由Al、Cu、濃硝酸溶液組成的原電池，其負極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺

Answer 1

分析 A．失電子的一極為負極，Mg比Al活潑，Mg失電子；
B．失電子的一極為負極，Al與氫氧化鈉反應失電子，Mg不與氫氧化鈉反應；
C．失電子的一極為負極，Zn比Fe活潑，Zn失電子；
D．失電子的一極為負極，Al遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應失電子．

解答 解：A．失電子的一極為負極，由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，Mg比Al活潑，Mg失電子為負極，其負極反應式為：Mg-2e^-═Mg²⁺，故A錯誤；
B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負極失電子生成AlO₂^-，其負極反應式為：2Al-6e^-+4OH^-═2AlO₂^-+2H₂O故B錯誤；
C．Fe、Zn、NaCl溶液組成的原電池，金屬鋅Zn比Fe活潑，Zn失電子，發生吸氧腐蝕，負極反應為Zn-2e^-═Zn²⁺，故C錯誤；
D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，Al遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應失電子，Cu作負極，其負極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池知識，側重于原電池的組成、電極以及工作原理的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的理解．