科目：高中化學 來源： 題型：
| A、金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C-C鍵能大于Si-Si鍵能 | B、二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因為它含有硅氧四面體的空間網狀結構 | C、稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力 | D、空間構型為正四面體結構的分子中，化學鍵的鍵角不一定是109°28′，有可能為60° |
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二下學期期末考試化學 題型：選擇題
下列敘述中，結論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是
A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能
B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其構成粒子間作用力為共價鍵
C．NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子
D．p軌道之間只能形成π鍵，因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述中，結論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是
A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能
B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其構成粒子間作用力為共價鍵
C．NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子
D．p軌道之間只能形成π鍵，因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述中，結論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是
A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能
B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其構成粒子間作用力為共價鍵
C．NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子
D．p軌道之間只能形成π鍵，因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省海安縣南莫中學高二下學期期末考試化學 題型：單選題
下列敘述中，結論（事實）和對應的解釋（事實）均不正確的是
| A．金剛石的熔沸點高于晶體硅，因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能 |
| B．稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其構成粒子間作用力為共價鍵 |
| C．NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵，因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子 |
| D．p軌道之間只能形成π鍵，因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊 |
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