Question

X、Y、Z、W、R為原子序數遞增的5種短周期元素，已知X的離子為一個質子，Y原子最外層電子數比內層電子數多4個，Y與R同主族，Z的最外層電子數等于其周期序數，W是制造太陽能電池的常用材料．下列說法正確的是（　　）

• A、原子半徑按X、Y、Z、R、W依次遞增
• B、Z與Y形成的化合物可作為耐火材料
• C、WY₂能與強堿反應，但不能與任何酸反應
• D、熱穩定性：X₂R＞X₂Y

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R為原子序數遞增的5種短周期元素，X的離子為一個質子，則X為H元素；Y原子最外層電子數比內層電子數多4個，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素；Y與R同主族，則R為S元素；Z的最外層電子數等于其周期序數，結合原子序數可知其位于第三周期，故最外層電子數為3，則Z為Al；W是制造太陽能電池的常用材料，則W為Si，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答：解：X、Y、Z、W、R為原子序數遞增的5種短周期元素，X的離子為一個質子，則X為H元素；Y原子最外層電子數比內層電子數多4個，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素；Y與R同主族，則R為S元素；Z的最外層電子數等于其周期序數，結合原子序數可知其位于第三周期，故最外層電子數為3，則Z為Al；W是制造太陽能電池的常用材料，則W為Si，
A．H元素原子半徑最小，同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑增大，故原子半徑Al＞Si＞S＞O＞H，即原子半徑按X、Y、R、W、Z依次遞增，故A錯誤；
B．Z與Y形成的化合物為氧化鋁，熔點很高，可作為耐火材料，故B正確；
C．SiO₂能與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，故C錯誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩定，故穩定性H₂O＞H₂S，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，側重對基礎知識的鞏固，推斷元素是解題關鍵，難度不大，注意Si元素的親氟性，掌握Si元素及其化合物特殊性．