Question

如圖所示，在裝有活塞的密閉容器內盛22.4mL NO，若通入11.2mL O₂（氣體體積均在標準狀況下測定），保持溫度、壓強不變，則容器內混合氣體的密度（　　）

A．等于1.369 g?L^-1

B．等于2.054 g?L^-1

C．在1.369～2.054 g?L^-1之間

D．大于2.054 g?L^-1

Answer 1

分析：根據密閉容器存在反應：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，V（NO）：V（O₂）=2：1，第一個反應剛好反應，產生22.4ml的NO₂，容器內氣體總質量=原混合物=

0.0224L

22.4L/mol

×30g/mol+

0.0112L

22.4L/mol

×32g/mol=0.046g，然后根據極限法求出氣體的密度．

解答：解：密閉容器存在反應：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，V（NO）：V（O₂）=2：1，第一個反應剛好反應，產生22.4ml的NO₂，容器內氣體總質量=原混合物=

0.0224L

22.4L/mol

×30g/mol+

0.0112L

22.4L/mol

×32g/mol=0.046g，
假設不存在第二個平衡，則反應后容器的體積為：22.4ml，氣體密度為

0.046g

0.0224L

=2.05g/L；
假設第二個反應完全反應，轉化為N₂O₄，則容器內氣體為11.2ml，則密度為

0.046g

0.0112L

=4.11g/L；
因為不能反應完全，所以密度應該在那兩個值之間，即在2.05～4.11g?L^-1之間，
故選D．

點評：本題主要考查了氣體密度的計算，注意極限法的使用，難度中等．