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在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反應中，未被氧化的HCl與被氧化的HCl的物質的量之比是（　　）

A、16：5	B、2：5
C、1：4	D、3：5

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：反應中鹽酸起到氧化劑和酸性的所用，生成Cl₂被氧化，生成KCl和MnCl₂表現為酸性，以此解答該題．

解答： 解：在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，當有16molHCl參加反應時，生成5molCl₂，Cl元素化合價升高，被氧化，則被氧化的HCl為10mol，未被氧化的HCl為16mol-10mol=6mol，未被氧化的HCl與被氧化的HCl的物質的量之比為6mol：10mol=3：5，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及守恒法應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的綜合考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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有一處于平衡狀態(tài)的反應A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是（　　）
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入催化劑 ⑥分離出C．

A、①③⑤	B、②③⑤
C、②③⑥	D、②④⑥

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下列實驗操作中正確的是（　　）

A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C、蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且冷卻水從冷凝管的上口通入下口流出

D、向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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欲除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）所用試劑和操作方法都正確的是（　　）
①Cl₂（HCl）：飽和食鹽水、過濾
②NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：通入過量的CO₂氣體
③鐵粉（鋁粉）：NaOH、過濾
④MnO₂（KCl）：水、溶解后過濾
⑤碳粉（碘單質）：CCl₄、分液．

A、①②③	B、②④⑤
C、②③④	D、①④⑤

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鑒別下列各組有機物所用試劑及現象均正確的是（　　）

選項	有機物	鑒別所用試劑	現象與結論
A	葡萄糖與果糖	鈉	有氣體放出的是葡萄糖
B	蔗糖與蛋白質	溴水	褪色的是蔗糖
C	油脂與蛋白質	濃硝酸	變藍的是蛋白質
D	淀粉與蛋白質	碘水	變藍的是淀粉