【題目】在無色透明的溶液中滴入酚酞試劑溶液變紅色，該溶液中能大量共存的離子組是( )
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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【題目】下列關于環境污染的原因敘述不正確的是
A. 重金屬、農藥等會造成水體污染
B. 裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染
C. CO會導致酸雨的形成
D. CO2的大量排放會加劇溫室效應
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【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產生一種固體廢料，主要成分如下表。
通過下列工藝流程可以實現元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。
請回答下列問題：
(1)步驟①②③中進行分離操作的名稱是____，
(2)下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是____（填字母序號）。
a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融溫度和鈦的提取率關系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是____。
(4)濾液①中溶質的成分是____。
(5)步驟②中發生反應的離子方程式是 ___。
(6)將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：______
根據成分表中數據，計算10 kg固體廢料，理論上應再加入Na2 Si03物質的量的計算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩爾質量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。
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【題目】甲、乙兩組同學用不同的方法制備SO2并探究其性質。(夾持裝置已略去)
I．甲組同學設計的實驗裝置如圖所示，回答下列問題:
(1)試管①中反應的化學方程式是__________。
(2)試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2,需要補充的實驗操作及應出現的實驗現象是__________。
(3)試管③中的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式是___________。
II．乙組同學設計的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題:
已知: BaSO3是白色難溶于水的物質，但可溶解于鹽酸。
(4)④中反應的化學方程式是__________。
(5)⑤中產生了不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀是___________。
(6)經過分析，乙組同學認為裝置中的空氣是出現白色沉淀的原因。他們在不改變實驗裝置的情況下加入了某操作過程，證實了這種猜測是正確的。他們的操作及實驗現象是__________。
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【題目】按反應特征與產物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是
A. C6H5CH2Cl＋NaCN 
C6H5CH2CN+NaCl
B. 2C2H5OH C2H5OC2H5＋H2O
C. CH3CH2CHO＋HCN CH3CH2CH(CN)OH
D. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
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【題目】下列脫水過程中不屬于取代反應的是
①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂 ②乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽 ④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭
A. ①②B. ②③C. ②④D. ①④
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【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發現當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有某雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：
（1）濃硫酸和無水乙醇要事先混合，混合的方法是________________________。
（2）寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________。
（3）乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是（用化學方程式表示）：____________________________________。
（4）丙同學根據甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程（該過程可把實驗中產生的有機產物除凈）：發現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。
①設計裝置a的作用是________________________________________________。
②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________。
③濃溴水的作用是________________________。
④稀溴水的作用是________________________。
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【題目】下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.氫氣還原氧化銅
C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.鐵粉與水蒸汽高溫加熱
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【題目】化學是一門非常重要的自然學科，在社會各領域中都發揮著重要的作用。
(1)黑火藥是我國古代四大發明之一，其化學反應方程式為：
①上述反應所涉及到的物質中屬于非電解質的是________；
②上述反應中被還原的元素是________(填元素符號)；
③收集上述反應生成的氣體0.4mol，通入100mL
的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液中的溶質是________(填化學式)；
(2)我國古代常用綠礬
來制備硫酸，若將綠礬投入到稀硝酸中，發生反應的離子方程式為________；
(3)在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了氯氣制造的毒氣彈。現代工業常用氯氣制備漂白粉、消毒液等物質，寫出制備84消毒液的離子反應方程式________。
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