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【題目】下列說法中正確的是( )

A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物

B．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化

C．“雷雨發莊稼”的實質是自然固氮

D．自來水廠可用明礬對水進行殺菌消毒

【答案】C

【解析】

試題A、SiO2不能強酸，不是兩性氧化物，錯誤；B、Cu與濃硫酸反應的條件是加熱，常溫不反應，不是鈍化，錯誤；C、“雷雨發莊稼”，N2與O2在放電條件下反應生成NO，為自然固氮，正確；D、明礬可以凈水，除去懸浮性雜質，但不能殺菌消毒，錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是( )

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【題目】工業上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁，發生反應如下：反應Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

反應Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中S 單質是氧化劑

B. 反應Ⅱ中鋁元素被氧化

C. 當生成5.4gAl時，反應Ⅰ和Ⅱ共轉移1.2mole-

D. 反應Ⅰ中氧化產物與還原產物物質的量之比為2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了比較鹵素單質的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接 ______ 、 ______ 接 ______ 、A接E．

（2）實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為 ________________________ ．

（3）裝置3的作用是 ______ 反應的離子方程式為 ________________________ ．

（4）裝置1中產生的現象是 ______ 反應的離子方程式為 __________________ ．

（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為 ______________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液配制，下列說法正確的是

A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶體12.0g

B. 用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉入容量瓶中

C. 稱量5.3g碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反，將會使稱量結果偏小

D. 定容后發現液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現象是___________________________；

（2）某學生在一次分液操作中發現上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷____________________________；

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（4）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0．5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1．84g/cm3的濃硫酸的體積為_______ mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________ mL量筒最好。

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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【題目】某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3（PO4）2]制取磷肥[Ca（H2PO4）2]并綜合利用副產物生產水泥的工藝流程如圖：

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是 ______ ，有關的化學方程式為 ______ ．

（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是 ______ ．

（3）水泥屬于 ______ 材料．（填“A”或者“B”：A．新型無機非金屬材料B．傳統無機非金屬材料）

（4）工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應．現將2molSO2、1molO2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的物質的量為1mol．則該熱化學方程式為 _______________________ ，平衡常數K為 ______．