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2.化學與人們的生產、生活息息相關.下列有關說法正確的是(  )
A.煤的干餾和石油的分餾都屬于化學變化
B.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
C.區分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉,觀察其是否變藍
D.鋁制容器不宜用來長時間存放酸性和堿性食物,也不可長時間存放含鹽腌制食品

分析 A.分餾利于混合物的沸點不同分離混合物;
B.綠色化學的核心從源頭上減少污染物的使用;
C.淀粉遇碘變藍;
D.Al與酸、堿均反應.

解答 解:A.分餾利于混合物的沸點不同分離混合物,為物理變化,只有煤的干餾為化學變化,故A錯誤;
B.綠色化學的核心從源頭上減少污染物的使用,而不能先污染后治理,故B錯誤;
C.淀粉遇碘變藍,食鹽中為碘酸鉀,則不能檢驗,故C錯誤;
D.Al與酸、堿均反應,則鋁制容器不宜用來長時間存放酸性和堿性食物,也不可長時間存放含鹽腌制食品,故D正確;
故選D.

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗,為高頻考點,把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意化學與生活的聯系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.已知16S和30Se位于同一主族,下列關系正確的是(  )
A.熱穩定性:HF>HCl>H2SB.原子半徑:Br>Se>Cl
C.還原性:S2->Se2->Cl-D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組物質之間的化學反應,反應產物一定為純凈物的是(  )
A.-CH3+Br2
B.CH2=CH-CH3+HCl→
C.CH2=CH-CH=CH2+Br2
D.CH3-CH=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法不正確的是(  )
A.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣
B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.從海水可獲得在常溫下為液體的單質是Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.向某晶體的溶液中加入Fe2+后溶液無明顯變化,再滴加幾滴氯水后,混合液出現血紅色,由此得出的下列結論錯誤的是(  )
A.Fe2+不能與SCN-形成血紅色化合物B.該晶體中一定含有SCN-
C.Fe3+的氧化性比氯氣的氧化性強D.Fe2+被氯氣氧化成Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關物質的性質或應用的說法正確的是(  )
A.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后褪色,正確的解釋是由于側鏈與苯環的相互影響,使側鏈和苯環均易被氧化
B.用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇、2-丙醇
C.間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構
D.煤的干餾是現今獲得芳香烴的主要途徑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸.則下列判斷正確的是(  )
A.單質的沸點:T>QB.R與Q的電子數相差26
C.氣態氫化物穩定性:R<T<QD.最高價氧化物的水化物的酸性:T<Q

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.天然氣的主要成分是甲烷,己知甲烷的燃燒熱為285kJ/mol.
(1)試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-285kJ/mol
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-394kJ/mol;
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g);△H=-111kJ/mol;
請寫出CO氣體在氧氣中完全燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol;
(3)若有標狀下5.6LCO氣體完全燃燒,產生的熱量是70.75kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料,可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得,反應式為:

某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸,反應結束后對反應液按下列步驟處理:

重結晶過程:溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
已知:苯甲醇易溶于乙醚、乙醇,在水中溶解度較小.
請根據以上信息,回答下列問題:
(1)分離苯甲醇與苯甲酸鈉時,合適的萃取劑是乙醚,簡述從分液漏斗中取出上層溶液的方法從下口放出下層液體,從上口倒出上層液體.萃取分液后,所得水層用鹽酸酸化的目的是將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸,析出晶體.
(2)苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度(s)
隨溫度變化的曲線如圖所示:

重結晶時,合適的溶劑是C,重結晶過程中,趁熱過濾的作用是:隨溫度變化苯甲酸的溶解度變化較大;除去不溶性雜質,防止苯甲酸冷卻后結晶析出.
(3)為檢驗合成產物中苯甲酸的含量,稱取試樣1.220g,溶解后在容量瓶中定容至100mL,移取25.00mL試樣溶液,用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定,滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.50mL,則試樣中苯甲酸的含量98%.

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同步練習冊答案
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