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[化學選修3——選修物質結構與性質模塊]

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：

(1)

表中屬于d區的元素是________(填編號)．

(2)

科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心)，則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示)．

(3)

元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是

A．

分子中含有分子間的氫鍵

B．

屬于含有極性鍵的非極性分子

C．

只含有4個sp－s的σ鍵和1個p－p的π鍵

D．

該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

(4)

某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為________；該元素與元素①形成的18電子的X分子(分子量為32)的電子式為________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y(分子量為17)，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現象為________．

(5)

下表為原子序數依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數據．

請回答：

表中的金屬元素是________(填字母)；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是________．

答案：3．BD;
解析：

(1)

⑨(1分)

(2)

MgCNi3或CMgNi3(2分)

(4)

1(2分)　(2分)　先產生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液(2分)

(5)

　　DEF；(2分；填對任意2個就給2分)

　　B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩定，所以第一電離能比A和C大(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學--選修3：物質結構與性質】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質的中P原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
N＞P＞As
N＞P＞As
；
（3）As原子序數為
33
33
，其核外M層和N層電子的排布式為
3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3
；
（4）NH3的沸點比PH3
高
高
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
．
PO43-離子的立體構型為
正四面體
正四面體
；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據結構與性質的關系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
；
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因
硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子
硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子
；
（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
2
2
a
2
2
a
cm（用含有a的代數式表示）．
在一定溫度下NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為
1.83×10-3
1.83×10-3
g （氧離子的半徑為1.40×10-10m）

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3：物質結構與性質]
有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，A，E同主族，且A元素的質子數是E元素的一半．最外層電子數D元素原子是A元素原子的一半，核外電子數C元素原子比E元素原子少5個．
（1）基態D元素原子的電子排布式為
 
．A與B相比，電負性較大的是
 
（用相應的元素符號表示．下同）．EA3分子的立體構型為
 
，在該分子中，中心原子E采用的雜化軌道類型是
 
．
（2）A的氫化物沸點高于E的氫化物的沸點，原因是
 
．
（3）B和C所形成化俁物中存在的化學鍵是
 
，其晶體穩定性高于NaCl晶體，原因是
 
．
精英家教網（4）B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示，其中Ca2+的配位數是
 
，該化合物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

［化學——選修化學與技術］（15分）

羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調Ca（NO3）­2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）­2溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回答下列問題：

（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學反應方程式：

     ①5 Ca（NO3）2 + 3（NH4）2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5（PO4）3OH↓+    +   （2分）

②5Ca（OH）2 + 3H3PO4 =                                   （2分）

（2）與方法A相比，方法B的優點是                       。（3分）

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是             

                                     。（3分）

（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是           （填化學式）。（2分）

（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因                                        。（3分）

 

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科目：高中化學 來源：2010年寧夏高三上學期第二次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

［化學——選修化學與技術］（15分）

羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調Ca（NO3）­2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）­2溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回答下列問題：

（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學反應方程式：

     ①5 Ca（NO3）2 + 3（NH4）2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5（PO4）3OH↓+     +   （2分）

②5Ca（OH）2 + 3H3PO4 =                                    （2分）

（2）與方法A相比，方法B的優點是                        。（3分）

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是             

                                      。（3分）

（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是            （填化學式）。（2分）

（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因                                         。（3分）

 

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