【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
D.乙烯可以與氧氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅，反應原理如下：
2Cu(s)＋Cl2(g) 
2CuCl(s) ΔH1＝－36 kJ·mol－1①
H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g) ΔH2②
有關物質的鍵能數據如下表：
物質 | H2 | Cl2 | HCl |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 243 | 432 |
(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。
(2)經測定反應②制備活性銅的反應趨勢大，原因是__________。
(3)在某溫度下，反應①達到平衡狀態，在tl時，增加壓強到原來的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。________________________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如圖所示：
①裝置中用的交換膜為________。
A．陽離子交換膜 B．陰離子交換膜
C．質子交換膜 D．氫氧根離子交換膜
②陽極的電極反應式為______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(6)根據已學知識寫出制取CuCl的一種方法，用化學方程式表示：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩（V）廣泛應用于航空、化工、能源等行業。
（1）釩元素基態原子的電子排布式為__________，3d 能級上的未成對電子數為___________。
（2）VCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配離子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的簡寫)，該配離子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________ (用元素符號表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______________。
（3）LiVH4是一種特殊的還原劑，可將乙酸直接還原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數目之比為 ____________。
（4）釩能形成多種配合物，釩的兩種配合物 X、Y的化學式均為 V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液進行如下實驗(已知配體難電離出來)。
X | X | Y | Y | |
試劑 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
現象 | 白色沉淀 | 無明顯變化 | 無明顯變化 | 白色沉淀 |
則 X的配離子為___________，Y的配體是 __________。
（5）VO晶體的晶胞結構如圖所示，VO晶體中 V2+的配位數為 __________________。若該晶胞邊長為 b nm，則該晶體的密度為__________ (用含 b，NA的代數式表示)g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，將 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是
A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
B. b點混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)
C. 加入CH3COOH過程中，
增大
D. 25℃時,CH3COOH的電離平衡常數Ka=
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烯和其他無機原料合成環狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：
請回答下列問題：
（1）寫出以下物質的結構簡式：A___________，F___________，C___________。
（2）寫出以下反應的反應類型：X_________________，Y__________________。
（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______________；G→H：___________。
（4）若環狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發生反應的化學方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：電池的理論比能量指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。鎂一空氣電池的總反應方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確是
A. 該電池的放電過程的正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
C. 與鋁一空氣電池相比，鎂一空氣電池的比能量更高
D. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：
下列有關說法中正確的是( )
A. 淀粉是糖類物質，有甜味，與纖維素互為同分異構體
B. 反應③是消去反應，反應④是加聚反應，反應⑤是氧化反應
C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化
D. 反應②是葡萄糖發生水解生成了CH3CH2OH
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