Question

經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A、溶液中四種離子之間不可能滿足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

B、若溶液呈酸性，則一定滿足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、若溶液呈堿性，則一定滿足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

D、若溶液呈中性，則一定滿足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析：A、依據(jù)若溶液中溶質(zhì)是大量氯化氫和少量氯化銨時(shí)，溶液中離子濃度大小分析判斷；
B、溶質(zhì)是大量氯化氫和少量氯化銨時(shí)溶液呈酸性分析；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

解答：解：A、某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，若溶液中溶質(zhì)是大量氯化氫和少量氯化銨時(shí)，離子濃度大小為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、若溶液中溶質(zhì)是大量氯化氫和少量氯化銨時(shí)，溶液呈酸性，離子濃度大小可以為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），若溶液呈堿性c（H⁺）＜c（OH^-），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C正確；
D、溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），若溶液呈中性，則一定滿足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小和電荷守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．