Question

一定溫度下，將3mol SO₂和1mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（　　）

• A、生成SO₃為2mol
• B、SO₂和SO₃物質的量之和一定為3mol
• C、消耗SO₂的速率等于生成O₂的速率
• D、SO₂的物質的量和SO₃物質的量一定相等

Answer 1

考點：化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學平衡的特征：化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化．

解答： 解：A．各物質的物質的量取決于物質的起始物質的量和轉化率，故平衡時生成SO₃不一定為2mol，故A錯誤；
B．根據硫元素守恒可知：SO₂和SO₃物質的量之和一定為3mol，故B正確；
C．化學反應速率之比等于化學計量數之比，故消耗SO₂的速率應為生成O₂的速率的2倍，故C錯誤；
D．各物質的物質的量之間的關系取決于物質的起始物質的量和轉化率，故平衡時，SO₂的物質的量和SO₃物質的量不一定相等，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查化學平衡的特征，題目難度不大．要注意平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生變化．