【題目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，Mg2+ 的物質的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42- 的物質的量濃度為
A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L
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【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式____________。
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。
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【題目】對于反應 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( )
A. 氧化劑和還原劑的物質的量比為8: 3
B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質的量的比為2∶3
C. 該反應的電子轉移數為6e-
D. 該反應中Cu(NO3)2 為氧化產物，H2O為還原產物
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【題目】有短周期元素 A、B、C， 其中 A、B 同周期，B、C 同主族，三元素原子的最外層電子數之和為 17， 核電荷數之和為 31，則 A、B、C 為（ ）
A. C、N、P B. N、O、S C. N、P、 O D. C、O、S
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【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率
A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
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【題目】科學家冶煉出了純度高達 99.999%的鐵，估計它不會具有的性質是（ ）
A. 硬度比生鐵低
B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹
C. 與 4mol/L 鹽酸的反應速率比生鐵快
D. 在冷的濃硫酸中可以鈍化
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【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多重性質。根據氯水分別與如圖四種溶液發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
⑴能證明氯水具有漂白性的是_________________（填“a”、“b”、“c”或“d”）；
⑵a過程中的化學方程式為____________________；
b過程中的離子方程式為____________________；
⑶發生了氧化還原反應的是：________填“a”、“b”、“c”或“d”）。
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【題目】碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，原因是
A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大
B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子
C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素
D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
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