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18．某新研制藥品的主要成分結構如下所示．關于其說法不正確的是（　�。�
A．其分子為C8H8O2•H2O
B．該物質屬于水合物
C．1 mol該物質可與3 mol H2發生加成反應
D．該有機物屬于芳香烴類

分析 由結構簡式可確定有機物分子式，有機物含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應，含有苯環，可發生加成反應，以此解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C8H8O2•H2O，故A正確；
B．由結構簡式可知有機物為結晶水合物，故B正確；
C．含有苯環，可與氫氣發生加成反應，1 mol該物質可消耗3 mol H2，故C正確；
D．分子中含有O元素，屬于烴的衍生物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團的判斷及相關概念的辨析為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
ANaCl溶液電石酸性KMnO4乙炔具有還原性
B濃硝酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C濃鹽酸KMnO4FeBr2（足量）氧化性：Cl2＞Br2
D濃硫酸蔗糖溴水濃硝酸具有脫水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Cl2及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途．將氯氣溶于水能形成氯氣-氯水體系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外層電子的電子排布式是3s23p5．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態中自旋方向描述．
（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子Cl-、O2-、H-．
（3）氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，請分別用平衡方程式表示：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-、HClOH++ClO-、Cl2（g）Cl2（aq）．
已知HClO的殺菌能力比ClO-強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差（一種原因即可）．
（4）在氯水中，下列關系正確的是bc（選填編號）．
a．c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）      
b．c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）
c．c（HClO）＜c（Cl-）                      
d．c（Cl-）＜c（OH-）
（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl．有人認為產物MnO2和鹽酸會繼續反應生成氯氣，這種認識對嗎？錯（填“對”或“錯”），說明理由MnO2和濃鹽酸加熱的條件下才能反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機物M的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C17H18O3
B．M中有4個飽和碳原子
C．M可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但它們的反應類型不同
D．1mol　M常溫下最多可以與6　mol　H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+═SO4 2-+S↓+H2O
C．10 mL 0.1 mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后測得剩余SO2 0.30 mol，則v（O2）為（　�。�
A．0.10 mol•L-1•s-1B．0.025 mol•L-1•s-1
C．0.50 mol•L-1•s-1D．0.0125 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　�。�
 實驗操作    現象    解釋或結論
在稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應后滴入KSCN溶液  溶液呈紅色HNO3將Fe氧化為Fe3+
AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現  AgCl比AgI更難溶
Cl2通入品紅溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上  試紙變藍色    濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是（　　）
A．萃取B．紙上層析C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大，A、B是相鄰的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物種類最多．C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數目相差10．基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2．且原子序數相差2，其中D元素是生產、生活中常見的金屬．

（1）六種元素中電負性最大的是N（填元素符號）．C的基態原子電子排布式是【Ar】4S1．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．HAB分子中含有π鍵的數目和σ鍵的數目比為1：1，黃血鹽晶體中各種微粒間隙除離子鍵外還涉及的作用力有ab（填序號）．
   a．共價鍵    b．配位鍵    c．金屬鍵   d．氫鍵   e．分子間的作用力
（3）有機物HCHO在E催化下可與H2發生加成反應，HCHO中碳原子采取的雜化方式是sp2，HCHO分子的立體結構為平面三角形，它與H2加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為2：3，金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，C原子的
摩爾質量為Mg/mol，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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同步練習冊答案
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