Question

已知下列熱化學(xué)方程式

Zn(s)+ O₂(g)====ZnO(s)  ΔH₁="-351.1" kJ·mol^-1

Hg(l)+ O₂(g) ====HgO（s）  ΔH₂="-90.7" kJ·mol^-1

由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l)  ΔH₃。其中ΔH₃的值是（   ）

A．-441.8 kJ·mol^-1                        B．-254.6 kJ·mol^-1

C．-438.9 kJ·mol^-1                        D．-260.4 kJ·mol^-1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：先將Hg(l)+O₂(g) ====HgO(s)倒過來，得HgO(s) ="===Hg(l)+" O₂(g);ΔH′₂="+90.7" kJ·mol^-1

再加上Zn(s)+O₂(g) ====ZnO(s) ΔH₁="-351.1" kJ·mol^-1

即得Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l) ΔH₃=ΔH₁+ΔH′₂="-260.4" kJ·mol^-1

所以正確的答案選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算和蓋斯定律的應(yīng)用

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，也是重要的考點(diǎn)之一。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，解決高考，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是明確蓋斯定律的含義，即一個化學(xué)反應(yīng)不管分幾步進(jìn)行，反應(yīng)焓變是一樣的，焓變是各步反應(yīng)焓變的代數(shù)和。