Question

由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此合金可能是（　　）

A．鎂鋁合金

B．鎂鐵合金

C．鋁鐵合金

D．鎂鋅合金

Answer 1

分析：假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)M=

m

n

計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．

解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為20，
A、Mg的相對原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為20，介于二者之間，故A正確；
B、Mg的相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，二者平均相對原子質(zhì)量介于24～56之間，故B錯誤；
C、當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可能為20，故C正確；
D、Mg的相對原子質(zhì)量為24，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者平均相對原子質(zhì)量介于24～65之間，大于20，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．