Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　　）

• A、0.24mol
• B、0.21mol
• C、0.18mol
• D、0.14mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：守恒法

分析：混合物與硝酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)氮元素守恒求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量．

解答： 解：因一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO₃）₂，2.668L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為

2.688L

22.4L/mol

=0.12mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為

0.36mol

2

=0.18mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生利守恒法計(jì)算技巧，難度中等．