Question

下列有關說法正確的是

A．NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H₂的平衡轉化率均增大

D．100℃時水的離子積常數K_w為5.5×10^－13，說明水的電離是放熱反應

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、判斷反應能否自發的條件是ΔH與ΔS，若ΔH＞0且ΔS＜0反應不自發進行，錯誤；B、電化學防腐中原電池的正極得到保護，兩種合金中鍍鋅鐵制品，鐵是正極，收到保護，鍍錫鐵中鐵是負極，腐蝕加快，錯誤；C、正確；D、溫度高水的離子積變大，水的電離是吸熱反應，錯誤。

考點：考查化學反應原理的基礎知識。