Question

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是（ ）

A.已知室溫下某堿AOH的Kb=1×10-9，則AY的水溶液呈堿性

B.當加入10.00mL NaOH溶液時，有c(Na+)>c(HX)> c(X-)> c(H+)

C.pH=7時，c(Y-)=c(X-)

D.a、b兩點溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．室溫下HY的Ka==1×10－5，某堿AOH的Kb = 1×10－9，則Ka> Kb ，AY的水溶液呈酸性，A錯誤；

B．當加入10.00 mL NaOH溶液時，溶液為等濃度的HX、NaX溶液，溶液的pH<5，則以HX的電離為主，從而得出c(X－)>c(Na＋)> c(HX)> c(H＋)，B錯誤；

C．從圖中可能看出，pH=7時，HY消耗NaOH的物質的量少，則c(Y－)<c(X－)，C錯誤；

D．a、b兩點，酸與堿剛好完全反應，溶質分別為NaX和NaY，溶液中存在以下水解和電離：X-＋H2OHX＋OH-、Y-＋H2OHY＋OH-、H2OH++OH-，所以混合后，c(HX)+ c(HY)+ c(H＋)= c(OH－)，D正確；

故選D。