Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是（　　）

• A、Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑
• B、x=6
• C、1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為

  1

  3

  mol
• D、每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數(shù)為3mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由電荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應中Fe元素的化合價升高，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：A．Fe、S元素的化合價升高，則Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑，故A正確；
B．由電荷守恒可知，x=4，故B錯誤；
C．由電子守恒可知，1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為

1mol×(3-2)

2×(2-0)

=

1

4

mol，故C錯誤；
D．每生成1mol Fe₃O₄，只有1mol氧氣得到電子，則反應轉移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子守恒、電荷守恒分析與應用，題目難度不大．