Question

經過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度間定量關系：在恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次的乘積成正比(反應物濃度的方次，等于反應式中各分子式前的化學計量數)。如對于反應式mA+nBC的反應來說v=kc^m(A)·cⁿ(B),其中k為常數。

今有一反應aA+bBC,在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數據,分析以下數據，求出a、b的值。

A的濃度/mol·L-1	B的濃度/mol·L-1	反應速率/ mol·(L·s)-1
1.0	1.0	1.2×10-2
1.0	4.0	1.92×10-2
4.0	1.0	4.8×10-2

Answer 1

解析：根據題意，1^a×1^b×k=1.2×10^-2

即k=1.2×10^-2，1^a×4^b×1.2×10^-2=1.92×10^-2，所以b=2。

4^a×1²×1.2×10^-2=4.8×10^-2,所以a=2。

答案：a=1  b=2