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元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的

A．第4周期ⅢA族	B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族	D．第3周期ⅣA族

周期序數=電子層數，主族元素的族序數=最外層電子數。根據核外電子的排布規律可知，該元素的原子序數是14，是硅，位于第三周期第ⅣA，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)X、Y、Z為常見的三種單質，Z是綠色植物光合作用的產物之一，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可發生如圖所示的反應（均是在非溶液中進行的反應）：

（1）畫出Z的原子結構示意圖   ▲   ；
（2）當X為金屬，Y為非金屬時，A可能的電子式為  ▲   或 ▲  ；
（3）當X為非金屬，Y為金屬時，X可能的化學式為  ▲   或 ▲  ；
（4）當X與Y均為金屬時，寫出X與A反應的化學方程式 ▲ ；
（5）當X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，寫出X與A反應的化學方程式 ▲ ；
若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應的化學方程式  ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

10已知A、B、D、E均為中學化學常見單質及化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）

（1）若A和E均為單質且B物質為極性鍵形成的非極性分子。B的結構式為____。
(2)若A為可溶性強堿（MOH），E為同主族元素形成的常見非金屬化合物，且該化合物中兩種元素的質量比為1:1，試寫出A到B的化學方程式______。
(3)若取B的溶液裝于試管，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加稀鹽酸，產生紅色溶液，則用化學方程式表示工業制備E化學原理______；D的溶液中含有少量B，用離子方程式表示除雜方法_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學式）；
（3）XW₂的電子式為_______________；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為________________；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70％。該化合物的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（）
①氣態氫化物的穩定性 ②最高化合價 ③第一電離能 ④電負性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等．下圖表示各物質之間的轉化關系．

試回答下列問題：
（1）寫出L的化學式            ．
（2）基于反應①原理的化學工業稱為              ．
寫出該反應①的離子方程式                                          ．
（3）反應②的現象是                                          ．
（4）寫出H與Al在高溫下反應的化學方程式                                   ．
（5）寫出反應③的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖中①～⑩分別代表有關反應中的一種物質，它們均是中學化學中常見物質。已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素。

(1)分別寫出①、④、⑧的化學式或離子符號：
①_________，④_________，⑧_________。
(2)寫出下列反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式：

通電

①＋OH^—→________________________________

高溫

⑤－→________________________________

①＋⑥—→________________________________
⑨＋空氣→________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D．Y．H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na₂O₂可發生化合反應，生成的鹽與Ba²^＋反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。

請回答下列問題：
（1）用電子式表示X的形成過程：____________________。
（2）寫出D．H．X反應生成A的離子反應方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）

2I（g）；

。當加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的熱量時，H的轉化率最接近于__________（填字母）。
A．40% B．50% C．80% D．90%
（4）標準狀況下在1000mL某密閉容器中裝有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na₂O₂充分反應后恢復至原溫度，發現容器內氣體壓強變為原來的1.5倍（忽略溶液體積變化），則原C溶液的物質的量濃度為__________mo1·L^－¹。（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。

元素代號	相關信息
A	A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
C	在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都要有E元素

請回答：
(1)在一定條件下，B₂與C的單質在海水中可形成原電池，為新型海水航標燈提
供能源。寫出該原電池正極的電極反應式            。
(2)用惰性電極電解化合物AD的水溶液，該反應的化學方程式為：

其中，陰極產物是
(3)常溫下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是         (用離子方程式說明)。向1．5 L O．1 mol·L^-1 A的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通人標況下2.24L EB₂，充分反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是          。
(4)已知

mol⁴·L^一⁴。現向pH=0，濃度均為0．04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入A的最高價氧化物對應水化物的溶液，以調節pH(設溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關系正確的是
(填字母代號)。

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