Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A．100 mL pH=2的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為10^-3N_A

B．標準狀況下，11.2 L C₂H₂和N₂的混合氣分子中σ鍵數目為0.5N_A

C．常溫常壓下，4.6 g Na在O₂中燃燒消耗O₂的分子數為0.05N_A

D．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

Answer 1

分析：A、依據溶液PH的計算方法是利用溶液中氫離子濃度的負對數計算；
B、依據氣體摩爾體積換算物質的量，結合分子結構計算σ鍵數目；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，依據反應定量關系分析計算；
D、依據氣體摩爾體積的條件分析判斷．

解答：解：A、100 mL pH=2的鹽酸與醋酸溶液中，氫離子濃度為10^-2mol/L，氫離子數均為10^-3N_A，故A正確；
B、C₂H₂和N₂的分子結構中都含有2個σ鍵，所以11.2 L C₂H₂和N₂的混合氣體物質的量為0.5mol，分子中σ鍵數目為N_A，故B錯誤；
C、4.6 g Na物質的量為0.2mol，在O₂中燃燒生成過氧化鈉，2Na+O₂=Na₂O₂，消耗O₂的分子數為0.1N_A，故C錯誤；
D、不是標準狀況，氣體體積不能換算物質的量，不能確定是否完全反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數的應用，主要是溶液pH計算，氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數，題目難度中等．