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走進文言文系列答案科目：高中化學 來源：連州中學2008屆高三化學第二輪復習實驗題訓練 題型：058
(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)
操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號)
A．50 mL燒杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式___________________，
加入氨水要過量的原因是__________________________．
(3)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_____________________________
(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應進行的操作是________________________．
(5)若蒸發(fā)皿質量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．
(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在形同的室溫下對該產品的兩個探究實驗：
實驗1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖1．
①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；
②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；
③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；
實驗2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2．
請回答下列問題：
(1)實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是________．
A．反應溫度 B．NaCl的用量 C．鐵的用量 D．鎂的表面積
(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是__________．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率 B．加入NaCl反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化 D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
(3)如果在實驗2中加入了0.060 mol NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________．
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
(4)鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是______________________________________．
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