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某元素原子L層電子數比K層的多5個，該元素的最高正化合價為

A．+5

B．+6

C．+7

D．無最高正化合價

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）： X_m + Y_n + H₂O → HXO₃ + HY
請回答：（1）該反應的還原劑的電子式為___________________。
（2）配平上述化學方程式（用化學式表示）：
（3）若某化學反應如下：（未配平）
KX + Y_n + H₂O → KXO₃ + X_m+ HY + KY
若KXO₃和X_m的化學計量數均為1，則Y_n的化學計量數為____________。
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數目
KX + Y_n + H₂O →
（4）已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO₃的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反應的離子方程式為（用化學式表示）： ____________。
④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。已知有2L 3mol/L的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^-離子沉淀至濃度變為0.1mol/L。（已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結果保留兩位小數，加入KY粉末后溶液體積不變）、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）若以X、

Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數依次增大。且知：X與Y可形成原子個數比分別為1∶1的共價化合物甲和2∶1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數比分別為1∶1的離子化合物丙和2∶1的離子化合物丁。請回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第       周期、第    族。
（2）化合物甲的結構式是                      。
（3）化合物丙中的化學鍵類型有                          。
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關系為：r(Yⁿ^－)        r(Z^m^＋)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族金屬元素在化學性質上必然是

A．單質都能跟Cl₂反應生成氯化物	B．氧化物都是堿性氧化物
C．化合態時只能以簡單陽離子形式存在	D．單質都不與強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1 5分）
原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：
（1）X能形成多種常見單質，在熔點最低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數為；在熔點最高的兩種單質中，X的雜化方式分別為、。
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X—H Y

—H，鍵能關系為
X—H __Y—H（填“<”

、“>”或“=”）。
（3）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增應出現在第電離能。
（4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質與Z十分相似，由該元素形成的單質屬于

        晶體。
（5）W的價電子排布圖為           ；W的基態原子有       種形狀不同的原子軌道，W基態原子有                種形狀不同的原子軌道；W單質中W原子的配位數為      ；下圖                  表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業冶煉W的單質有兩種常見方法，寫出火法煉W的化學方程式              。
（6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量，最終形成的化合物中含       、     鍵（填化學鍵類型，任寫兩種即可）。