Question

將2.3g金屬鈉放入91.8g水中，反應(yīng)完全后，溶液中Na⁺與H₂O分子的個(gè)數(shù)比為（　　）

• A、1：50
• B、1：25
• C、2：75
• D、1：51

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Na、水的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，計(jì)算參加反應(yīng)水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算形成的溶液中水的物質(zhì)的量，溶液中n（Na⁺）=n（Na），進(jìn)而計(jì)算溶液中Na⁺與H₂O分子的個(gè)數(shù)比．

解答： 解：2.3g Na的物質(zhì)的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，
91.8g 水的物質(zhì)的量=

91.8g

18g/mol

=5.1mol，
根據(jù)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，可知參加反應(yīng)水的物質(zhì)的量為0.1mol，故溶液中水的物質(zhì)的量=5.1mol-0.1mol=5mol，
溶液中n（Na⁺）=n（Na）=0.1mol，
故溶液中Na⁺與H₂O分子的個(gè)數(shù)比=0.1mol：5mol=1：50，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，學(xué)生容易忽略參加反應(yīng)的水，而導(dǎo)致錯(cuò)誤的答案．