下列說法正確的是（ ）
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥⅠA族元素的氫化物中，穩定性最好的沸點也最高
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
D．同周期非金屬元素氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省十三校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于化學鍵的說法正確的是( )
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 ⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力 ⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省寶應縣高一下學期期中調研聯合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發生反應：N2 + 3H2 
2NH3（正反應是放熱反應）。下列有關說法正確的是
A．達到化學反應限度時，可生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反應速率
C．降低溫度可以加快反應速率
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
填空題
（1)已知斷裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化學鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，則該反應CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反應熱為ΔH＝ kJ·mol－1
（2）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則該反應的熱化學方程式是 。
（3）
某元素的一種核素X的質量數為A，含有N個中子，則ag 1HmX分子中所含質子數是
（4）試比較下列三組ΔH的大小(填“>”、“<”或“＝”)
A．A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2
B．S(g)＋O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2
C．C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
a、b、c、d、e 是同周期的五種主族元素， a 和 b 的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性 b＞a ， c 和 d 的氣態氫化物的穩定性 d＞c ，五種元素形成的簡單離子中， e 的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（ ）
A．baecd B．edabc C．abdce D．ebadc
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
A，B，C，D，E代表5種元素。請按要求填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________；其價層電子排布圖為________。
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素原子的名稱為________，C離子的結構示意圖為____________________________。
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態原子的電子排布式為____________________，其原子的結構示意圖為______________。
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態原子價層電子排布式為________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于蛋白質的敘述中不正確的是（ ）
A．向蛋白質溶液中加飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，如再加水也不溶解。
B．蛋白質溶液中蛋白質分子能通過濾紙，但不能通過半透膜。
C．濃硝酸濺在皮膚上，能使皮膚呈黃色是由于蛋白質和濃硝酸發生顏色反應。
D．重金屬鹽能使蛋白質變性，吞服鋇餐不會引起中毒。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據,試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 ______ __ 。
（2）該反應是由 開始的。（①正反應②逆反應③正逆反應同時。）
（3）該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態。
（4）反應開始至3 min,氣體X的平均反應速率為 _______。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g） △H=-256.1kJ•mol-1。
已知：H2O（l）=H2O（g）△ H=+44kJ•mol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l） △H=__________________kJ•mol-1
（2）把2molH2和1molCO通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：
2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。
①以下能說明2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）達平衡狀態的是___________
A．密度不再變化
B．CH3CH2OH蒸汽的體積分數不再變化
C．c(CO)/c(H2)不變
D．[c(CH3OCH3)•c(H2O)]/[c(CO)•c(H2)]不變
②圖中的壓強大小為： ，△H___________0(填“>”“<”或“=”)，若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時反應的v（正）______v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
③P3和316℃時反應的平衡常數________________
（3）汽車使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放，氣缸中生成NO的反應為：
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0
①汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是_________________
②汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是_______
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子。該電池負極的電極反應式為__________________。用該電池為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O充電，充電一段時間后（假定兩極充電前質量相等），測得兩極質量差為6.4g時，通過電路電子的物質的量為__________________。
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