Question

18．往飽和澄清石灰水中投入一小塊鈉，充分反應后恢復到原來的溫度．下列敘述正確的是（　　）

• A． 鈉浮在水面，熔成小球四處游動，溶液變渾濁
• B． 溶液中Ca（OH）₂的質量分數不變，有氫氣放出
• C． 溶液底部產生銀白色的固體
• D． 反應后的溶液中OH^-、Ca²⁺濃度均不會改變

Answer 1

分析 Na先和H₂O反應，方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，該反應是放熱反應，放出的熱量導致溶液溫度升高，Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度的升高而降低，據此分析解答．

解答 解：A．Na投入水溶液里或水中時，都是Na先好水反應，因為鈉的密度小于水、熔點低，且該反應生成氫氣，Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣飽和溶液投入Na后，有部分氫氧化鈣析出，所以看到的現象為鈉浮在水面，熔成小球四處游動，溶液變渾濁，故A正確；
B．反應后溶液中的溶質為Ca（OH）₂、NaOH，溫度不變仍是飽和溶液，溶液中氫氧化鈣的質量分數減小，故B錯誤；
C．鈉和水反應，不能置換出Ca，所以溶液底部不會產生銀白色的固體，故C錯誤；
D．反應后析出氫氧化鈣固體，溶液中的溶質為Ca（OH）₂、NaOH，氫氧化鈣仍然是飽和溶液，則Ca²⁺濃度不變，氫氧化鈉溶解度大于氫氧化鈣，OH^-濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鈉和水的反應及氫氧化鈣的性質，鈉與鹽溶液反應的現象既具有鈉和水反應的現象，也有氫氧化鈣性質的現象，注意氫氧化鈣溶解度特點，為易錯點，題目較簡單．