Question

9．現有以下物質：①NaHCO₃晶體②液態SO₃③H₂SO₃④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請回答下列問題；
（1）屬于非電解質的是②⑤，
（2）屬于電解質的是①③⑦，
（3）屬于電解質的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、KOH=K⁺+OH^-、、（可以不用填滿）

Answer 1

分析 （1）在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質，據此分析；
（2）在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，據此分析；
（3）根據電解質的結構來分析．

解答 解：①NaHCO₃晶體溶于水后能導電，故為電解質；②液態SO₃在水溶液中能導電和其本身無關，在熔融狀態下又不導電，故為非電解質；③H₂SO₃溶于水后能導電，故為電解質；④鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤蔗糖在水溶液中和熔融狀態下均不導電，故為非電解質；⑥銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；⑦KOH固體在水溶液中和熔融狀態下均能導電，故為電解質．
（1）在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質，故為非電解質的為②⑤，故答案為：②⑤；
（2）在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，故為電解質的是①③⑦，故答案為：①③⑦；
（3）碳酸氫鈉屬于強電解質，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
KOH為強電解質，在溶液中能完全電離，電離方程式為：KOH=K⁺+OH^-；
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；KOH=K⁺+OH^-．

點評 本題考查了電解質、非電解質的概念區分以及電離方程式的書寫，難度不大，應注意的是電解質和非電解質均為化合物．