【題目】某可逆反應aA + bB
cC + Q在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為( )
A.寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍
B.寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變
C.寫成cCaA + bB，Q值、K值變為原來的相反數
D.寫成cCaA + bB，Q值變為原來的相反數，K值變為倒數
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。
(1)A的結構簡式___________。
(2)上述反應中屬于取代反應的是__________，屬于加成反應的是__________，屬于消去反應的是___________。(填序號)
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【題目】某反應中反應物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是____(填化學式)；
②Cu電極上發生的電極反應式為________；
③原電池工作時，電子通過電流計的方向是____(填“從左到右”或“從右到左”)；鹽橋中的____(填“K+”或“Cl-”)不斷進入X溶液中。
(2)將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是____極；
②圖丙中的②線是____(填離子)的變化。
③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。
①高鐵酸鈉的生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是__________。
②高鐵酸鈉的生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______。
(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示（滴加過程無氣體放出）。
①寫出m點發生反應的離子方程式____。
②若在該鹽溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為____________mol。
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【題目】已知A是一種金屬單質，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：
（1）寫出A、B、C、E的化學式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。
（3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是________。
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【題目】某研究小組用工業生產高錳酸鉀產生的廢渣——錳泥(含
、
及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業級碳酸錳（
)，其流程如下：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是____。
（2）軋鋼廢酸中
的作用是_________________。
（3）固體A是_____________。（填化學式，下同）
（4）溶液B中含有____陽離子，通過表格中數據簡單說明固體B與以上離子分離的原因_____。
（5）若固體C中不含
，則溶液C中
__。(已知：
）
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【題目】A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，正確的是_____
A.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物
C.NH5的電子式為
D.它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2O
H++OH- H>0，下列敘述正確的是
A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B.將水加熱，Kw增大，pH減小
C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變
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