Question

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5mol· L^-1 鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是     、      。

（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？          （填“能”或“否”），其原因是                        。

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實 驗 用 品	溶 液 溫 度	中和熱 △H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質的密度均為1g·cm^-3。

①計算完成上表。△H=         

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

                                                        

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果    （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果     （填“有”或“無”）影響。

 

Answer 1

【答案】

（1）量筒  溫度計  （2）否   金屬容易導熱，有熱量散失

     （3）①56.8 kJ·mol^－1    ②NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）

     （4）無   有

【解析】本題考查中和熱的測定。在實驗中需要測量溶液的體積，所以需要量筒，同時還需要測量溫度，所以需要溫度計；在實驗過程中要盡可能的減少熱量損耗，而金屬銅是熱的良導體，所以不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒；根據實驗數據知兩次實驗中的溫度差的平均值為：℃，所以反應中放出的熱量Q＝4.18KJ·℃^-1· Kg^-1×0.1kg×3.4℃＝1.4212 KJ。因為反應中生成的水的物質的量為0.025mol，所以∆H＝kJ·mol^－1，因此反應的熱化學方程式為NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）   ∆H＝56.8 kJ·mol^－1；KOH屬于強堿，對屬于結果無影響，但醋酸屬于弱酸，溶于水會吸熱，因此測定結果有影響。