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【題目】化學與生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是

A. 在人體內酶的作用下，纖維素可以發生水解生成葡萄糖

B. 福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮

C. 新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

D. 醫藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使病毒的蛋白質發生變性

【答案】D

【解析】試題分析：A.人體內沒有分解纖維素的纖維素酶，纖維素在人體內不能水解，A項錯誤；B.甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，B項錯誤；C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于有機高分子材料，C項錯誤；D.酒精能使蛋白質變性，因此可用醫用酒精殺滅病毒，起到消毒的作用，D項正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與鏈烴相比，苯的化學性質的主要特征為 （ ）

A. 難氧化、難取代、難加成 B. 易氧化、易取代、易加成

C. 難氧化、易取代、難加成 D. 易氧化、易取代、難加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按系統命名法命名：

①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名稱：_________________。

②的名稱：________________。

(2)溴乙烷發生消去反應的化學方程式：____________________________。

(3)乙醛發生銀鏡反應的化學方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當Mg（OH）2在水中達到溶解平衡時：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）要使Mg（OH）2進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是

A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

（1）若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

平衡常數K

________

________

________

（2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_________

A．加入催化劑，X點位置升高

B．反應熱 = E1 + E2

C．反應物總能量低于生成物

D．加入催化劑，E2不變

（3）將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

實驗1從開始到反應達到化學平衡時，用去時間2分鐘，則υ(SO2)表示的反應速率為_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。

（4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。

（5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“變大”、“變小”或“保持不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬合成硫酸的流程如下：

從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

（1）裝置C的名稱為__________，實驗室通常用裝置C制備_____。

A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3

（2）實驗室用裝置D制備O2的化學方程式為____________________。

（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為_____。

A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B．濃硫酸、銅片

C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液 D．濃硫酸、鐵屑

（4）SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________、__________。

（5）使用乙處導出的有關氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______，該套裝置與其它裝置比較，其優點是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出制取硝基苯的化學反應方程式_________________________________；

（2）寫出鎂鋁氫氧化鈉原電池的負極電極反應式___________________________；

（3）氯氣是重要的化工原料，可以用來制備很多化工產品，比如可以制備凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4），寫出堿性條件下，由氯化鐵制備高鐵酸鉀的離子方程式___________；

寫出工業制漂白粉的化學反應方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等.則己反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是

A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．分子數不同的CO與N2的體積一定不等

B．體積相同的CO與N2的質量一定相等

C．質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同

D．質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等

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