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(4分)常溫下，濃度均為0.1 mol·L^-1的①NaHCO₃ ②NaClO ③NH₄Cl ④NaCl ⑤Na₂CO₃五種溶液的pH由大到小的順序是___________。

②>⑤>①>④>③

NaHCO₃、Na₂CO₃、NaClO屬于弱酸強堿鹽，水解呈堿性，溶液的pH>7。同一弱酸的正鹽在相同條件下的水解程度大于酸式鹽，Na₂CO₃是正鹽，NaHCO₃是酸式鹽，Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液。酸越弱，對應鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強。HClO電離出H⁺的能力弱于H₂CO₃及HCO

的酸性，Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的pH小于NaClO溶液。NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液的pH=7。NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH<7。綜上所述，溶液的pH由大到小的順序是②>⑤>①>④>③。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述中不正確的是

A．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，則

的電離方程式為H₂Y H⁺+HY^-

B．Na₂CO₃溶液中存在：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

C．在由水電離出的c(H⁺)=lxl0^-14m01·L^-1的溶液中，可以大量存在Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D．在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V₍_總)≤20mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某工廠甲、乙兩車間，分別排放的污水中含有大量的Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、

、

、OH^-中的四種。若各自單獨排放會造成較大污染，如果混合后再排放，則會大大降低污染程度。現測得甲車間排放的污水呈堿性。則
（1）甲車間污水中含有的四種離子可能是___________________________。
（2）乙車間污水中含有的四種離子可能是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表示人大量喝水時胃液的pH變化的圖象是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)     △H =-57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O     △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(濃) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為(    )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，向c mL pH=a的鹽酸中滴加pH="b" 的NaOH溶液10 c mL，溶液中Cl^-的物質的量恰好等于加入Na⁺的物質的量，則此時a+b的值為（）